三氧化二鐵

2020-09-30

  三氧化二鐵,化學分子式Fe,氧化鐵紅(CAS號:1317-60-8)分子式也是Fe,工業上三氧化二鐵就是氧化鐵紅,俗稱氧化鐵或鐵紅、鐵銹,為紅色或深紅色無定形粉末,化學性質穩定,耐污濁氣體,耐高溫、耐堿,用途于磁性材料、拋光研磨材料及涂料和油墨工業,目前三氧化二鐵價格是4000-6000元一噸。
                                            


 三氧化二鐵化學性質和物理性質:    

    化學式:Fe

    穩定性:穩定,溶于鹽酸、稀硫酸生成+3價鐵鹽。

    溶解性:不溶于水,不與水反應。

    氧化性:(高溫下)被CO、H2、Al、C、Si等還原。

    三氧化二鐵相對分子質量:160

    性狀:紅棕色粉末  
         

    相對密度(水=1):5.24

    熔點:1565℃
    結構式:   

            

   ?。茫粒樱海保常埃梗常罚?br/>    氧化鐵紅是一種綠色無污染、對身體無害的無機顏料,cas號:1332-37-2;氧化鐵紅主要含有鐵離子,而鐵離子是沒有毒的,鐵是人體必需的元素,所以食用加了氧化鐵紅的食品不會對人體有害,因為氧化鐵紅跟胃酸化合生成氯化鐵,無毒,所以氧化鐵紅沒有毒;但我們還要辯證的看問題,氧化鐵紅雖然無毒無害,不是?;?,但如果攝入量過多的話,被胃酸所溶解而產生的氯化鐵所電離出的鐵離子超出人體所需標準,就會使人中毒,所以食用加氧化鐵紅食品不要過量。

  三氧化二鐵制備:

                        

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  在空氣中灼燒亞鐵化合物或氫氧化鐵等可得三氧化二鐵。

  在潮濕的空氣中,鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜,這層水膜里含有少量的H和OH,還溶解了氧氣,結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳(因鋼鐵不純)恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池里,鐵是負極,碳是正極。鐵失去電子而被氧化:

  負極:2Fe-4e-=2Fe2+

  正極:2HO+O+4e=4OH

  電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。

  在此之后繼續反應:

 ?。疲?sub>2+2OH-=Fe(OH)

 ?。矗疲澹ǎ希龋?sub>2+O+2HO=4Fe(OH)

 ?。玻疲澹ǎ希龋?sub>3+nHO=2Fe·nHO+3H

  鐵銹和三氧化二鐵:在化學里,可用鹽酸(HCl)來除鐵銹(鐵銹即三氧化二鐵),方程式為:Fe+6HCl=2FeCl+3H

  三氧化二鐵干燥劑
   許多糖果、餅干或者電器用品內,為了讓物品延長它的使用期限,都可能存放有干燥劑,其中三氧化二鐵干燥劑是咖啡色的,只有些微的刺激性,如果誤食了要讓誤食者喝水稀釋(喝的量以病人體重每公斤1-2c.c.為準)就可以了,除非刻意大量服用,產生惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉之癥狀,需考慮造成鐵中毒之可能性,必須趕快就醫。

  四氧化三鐵是什么鐵礦?

   鐵的氧化物,有氧化亞鐵FeO,三氧化二鐵Fe,四氧化三鐵Fe,氧化亞鐵又稱一氧化鐵,黑色粉末,熔點為1369±1℃,相對密度為5.7,溶于酸,不溶于水和堿溶液。極不穩定,易被氧化成三氧化二鐵,在空氣中加熱會迅速被氧化成四氧化三鐵,在隔絕空氣的條件下,由草酸亞鐵加熱來制取。主要用來制造玻璃色料。
   三氧化二鐵是棕紅(紅)色或黑色粉末,俗稱鐵紅,熔點為1565℃,相對密度為5.24。在自然界以赤鐵礦形式存在,具有兩性,與酸作用生成Fe(Ⅲ)鹽,與強堿作用得[Fe(OH)]3。在強堿介質中有一定的還原性,可被強氧化劑所氧化;三氧化二鐵不溶于水,也不與水起作用。灼燒硫酸亞鐵、草酸鐵、氧氧化鐵都可制得,它也可通過在空氣中煅燒硫鐵礦來制取,常用做顏料、拋光劑、催化劑和紅粉等。
       

   四氧化三鐵為黑色晶體,加熱至熔點(1594±5℃)同時分解,相對密度為5.18,具有很好的磁性,故又稱為“磁性氧化鐵”,它是天然產磁鐵礦的主要成分,潮濕狀態下在空氣中容易氧化成三氧化二鐵,不溶于水,溶于酸。近代測試表明,它實際是鐵的混合價態化合物,化學式應為FeⅡFeⅢ[FeⅢO]。在磁鐵礦中由于Fe2與Fe3在八面體位置上基本上是無序排列的,電子可在鐵的兩種氧化態間迅速發生轉移,所以四氧化三鐵固體具有優良的導電性;由鐵在蒸汽中加熱,或者將三氧化二鐵在400℃用氫還原都可制得四氧化三鐵。
      

   四氧化三鐵常用來做顏料和拋光劑等。

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